20．關(guān)于有機(jī)物 的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．有機(jī)物的分子式是C10H18OB．能與溴水、鈉發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)D．與HC1發(fā)生加成的產(chǎn)物只有1種

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式是C10H18O，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，可與鈉反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，則與HC1發(fā)生加成的產(chǎn)物有2種，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱(chēng)“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖1中曲線(xiàn)I所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)I變?yōu)榍�(xiàn)II和曲線(xiàn)III．當(dāng)曲線(xiàn)I變?yōu)榍�(xiàn)II時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線(xiàn)I變?yōu)榍�(xiàn)III時(shí)，曲線(xiàn)III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)加入50mLNaOH時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
B．m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移動(dòng)，但c（CH3COO-）減少
C．配制KF溶液時(shí)，必需要加入KOH溶液抑制F-水解
D．向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、OH-、H+濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填空．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，C（NH3）減小，C（H+）增大．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，C（NH4+）減小，C（OH-）增大．
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，C（NH4+）增大，C（OH-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列能源不屬于一次能源的是（　�。�
A．風(fēng)力B．石油C．流水D．電力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．利用如圖所示裝置，采用適當(dāng)試劑可完成下表的探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)甲乙丙裝置丙中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C＞Si
D濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r(shí)可加熱）（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>甲乙丙
A證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸碳粉溴水
B驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅色布條
C驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性濃氨水堿石灰濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
D比較H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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