Question

8．向盛有10mLlmol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO₂
• B． m點反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• C． NH₄Al（SO₄）₂溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 若向NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02mol

Answer 1

分析 0-30mL時發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，30-40mL發(fā)生的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，40-50mL之間發(fā)生的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO₂、NH₃．H₂O；
B．m點NaOH溶液體積在30-40mL之間，所以發(fā)生第二個離子方程式；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子、鋁離子都易發(fā)生水解反應，且鋁離子水解程度大于銨根離子；
D．n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根離子的物質的量為0.02mol，而鋇離子的物質的量為0.024mol，所以鋇離子過量，硫酸根離子完全反應；又知0-40mL時鋁離子和銨根離子消耗氫氧根離子的物質的量為0.04mol，而氫氧根離子的總物質的量是0.048mol，由此分析解答．

解答 解：0-30mL時發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，30-40mL發(fā)生的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，40-50mL之間發(fā)生的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質為NaAlO₂、NH₃．H₂O，而不是單一的偏鋁酸鈉，故A錯誤；
B．m點NaOH溶液體積在30-40mL之間，所以發(fā)生第二個離子方程式，方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故B正確；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子、鋁離子都易發(fā)生水解反應，且鋁離子水解程度大于銨根離子，所以離子濃度由大到小的順序是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根離子的物質的量為0.02mol，而鋇離子的物質的量為0.024mol，所以鋇離子過量，硫酸根離子完全反應，生成0.02mol硫酸鋇；又知0-40mL時鋁離子和銨根離子消耗氫氧根離子的物質的量為0.04mol，而氫氧根離子的總物質的量是0.048mol，此時溶解0.008mol的氫氧化鋁，所以沉淀的物質的量為0.022mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學圖象及離子方程式的計算，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，明確離子反應的先后順序是解題的關鍵，難度中等．