Question

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應的平衡常數(shù)極大（570 K時為1×10⁵⁹），但反應速率極慢。下列說法正確的是

A．反應中NO作氧化劑，N₂是氧化產物

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

D．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、反應中氮元素的化合價從＋2價降低到0價，得到電子，因此NO作氧化劑，N₂是還原產物，A不正確；B、該反應的平衡常數(shù)極大（570 K時為1×10⁵⁹），但反應速率極慢，因此裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定還含有NO或CO，B不正確；C、催化劑可以加快反應速率，所以提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑，C正確；D、增大壓強，上述平衡右移，但在實際中做不到，D不正確，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的判斷和外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的判斷