用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是              （    ）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時及時抽走CO2、N??2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

C


解析:

選項A，可逆反應不能進行到底。選項B，尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且要消耗更多的能源。選項D，溫度不變，平衡常數(shù)也不變。

練習冊系列答案
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（2011?寶山區(qū)一模）用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　　）

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（2012?濰坊一模）用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應570K時平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是（　　）

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用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應的平衡常數(shù)極大（570 K時為1×1059），但反應速率極慢。下列說法正確的是

A．反應中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

D．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

 

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