11．ClO2是一種高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應(yīng)可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向N原子，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
①該反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1．

分析 ①已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向N原子，則NCl3分子中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平已知反應(yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)原子守恒寫(xiě)出未知的生成物；
②反應(yīng)物NaClO2中Cl元素的化合價(jià)升高，NCl3中Cl的化合價(jià)降低，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：①已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向N原子，則NCl3分子中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，
根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH；
故答案為：NaOH；
②由方程式6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，反應(yīng)物NaClO2中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，NCl3中Cl的化合價(jià)降低被還原，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為6：3=2：1；
故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在120℃時(shí)，在反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)．若反應(yīng)前后氣體密度和氣體總壓強(qiáng)分別用d、p表示，則符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的反應(yīng)是（　�。�
A．2H2S+O2═2H2O+2SB．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2015年8月12日23：30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開(kāi)發(fā)區(qū)的天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)某危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸．導(dǎo)致重大人員傷亡和巨額財(cái)產(chǎn)損失，火災(zāi)事故現(xiàn)場(chǎng)共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數(shù)十噸的電石和金屬鈉，現(xiàn)場(chǎng)累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右．現(xiàn)場(chǎng)視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數(shù)千居民無(wú)家可歸．這一事故將化學(xué)化工安全這一與大眾看似甚遠(yuǎn)的問(wèn)題再一次拉回到公眾視線(xiàn)，它再次敲響了“重化工時(shí)代”的安全警鐘!
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述危險(xiǎn)化學(xué)品中，氰化鈉是劇毒物質(zhì)，至死量小于0.1g，因此在保存該危險(xiǎn)化學(xué)品時(shí)，應(yīng)貼上下列哪種標(biāo)志D
（2）火災(zāi)事故現(xiàn)場(chǎng)存放的NH4NO3的物質(zhì)的量為1×107mol，所含的NH4+的數(shù)目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產(chǎn)生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產(chǎn)生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學(xué)式為CaC2，遇水產(chǎn)生乙炔（C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價(jià)為-1，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2十2H2O=Ca（OH）2十C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2＞I2
B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．NaClO溶液的漂白原理與Na202相同，與SO2不同
D．無(wú)色溶液C中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無(wú)色溶液C中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．由-CH3、-COOH、-OH、中的兩種基團(tuán)組成的化合物，與NaOH溶液恰好完全發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳，也能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)可能是苯酚鈉、碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知HNO2 在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液PH的關(guān)系如表：
pH范圍＞7＜7
產(chǎn)物 NO3-NO、N2O、N2中的一種
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-═NO3-+Cl-
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．
 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Cu2+
 完全生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH≥3.7≥4.4
據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選用什么試劑，原理是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)工業(yè)發(fā)展推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是D
A、硬水的軟化            B、電解飽和食鹽水制造NaOH
C、電滲析淡化海水        D、海水中提取金屬鎂
（2）提出聯(lián)合制堿法的科學(xué)家是C
A．盧布蘭   B．索爾維   C．侯德榜    D．哈伯
（3）關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法不正確的是D
A．常用鐵觸媒提高反應(yīng)速率             B．原料氣中的氮?dú)鈦?lái)源于空氣
C．通過(guò)冷凝把氨從混合氣中分離出來(lái)     D．降低壓強(qiáng)有利于氨的合成
（4）從沸騰爐排出的氣體中不會(huì)使催化劑中毒的雜質(zhì)是A
A、水蒸氣   B  砷的化合物    C  硒的化合物   D 礦塵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2010年10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，美國(guó)和日本的三名科學(xué)家因在有機(jī)合成領(lǐng)域“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”方面的卓越貢獻(xiàn)，共同獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．該成果可以使人類(lèi)合成復(fù)雜的有機(jī)分子，如鈀的絡(luò)合物Pd[P（t-Bu）3]2對(duì)苯環(huán)或雜環(huán)氯的偶聯(lián)有很好的催化效果．
（1）在合成非肽血管緊張素Ⅱ受體拮抗劑的過(guò)程中，其關(guān)鍵步驟為如下的偶聯(lián)反應(yīng)：

該偶聯(lián)反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；試寫(xiě)出合成該拮抗劑的另一種有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）由Pd/Cu混合催化劑催化的末端炔烴與某些芳香鹵化物之間的交叉偶聯(lián)反應(yīng)通常被稱(chēng)為Sonogashira反應(yīng)．如：

試寫(xiě)出含有苯環(huán)和叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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