由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，測得其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，由化學(xué)式可知，Na元素與S元素質(zhì)量之比為定值，為46：32，據(jù)此結(jié)合Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計算氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，由化學(xué)式可知，Na元素與S元素質(zhì)量之比為46：32，
鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%×
32
46
=25.6%，
故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-36.8%-25.6%=37.6%，
故選C．
點評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)式得出Na元素與S元素質(zhì)量之比為定值是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：
 化合價 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7
 代表物的化學(xué)式
Na2S等
Na2S等
 		  FeS2  S  Na2S2O3
SO2等
SO2等
  SO3或H2SO4或Na2SO4  Na2S2O8
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH-濃度減小，溶液pH減小，
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH-濃度減小，溶液pH減小，
．
（4）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解，實驗②③說明Na2S2O3具有
還原性
還原性
性．請你預(yù)測Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)（列舉2條即可）
具有氧化性、還原性
具有氧化性、還原性
、
可能發(fā)生歧化反應(yīng)
可能發(fā)生歧化反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白色粉末A由Na2S、Na2S03、Na2S04和NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量A樣品，投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L．的濾液，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．
（1）純凈物B的物質(zhì)的量為？
（2）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為？
（3）樣品A中含NaCl的物質(zhì)的量為？
（4）若反應(yīng)后還生成O.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，且該氣體不會使品紅褪色．所取的A樣品中含有Na2S的物質(zhì)的量為（精確到O.001）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水晶是通過對海水進(jìn)行蒸發(fā)生產(chǎn)出來的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過加水可復(fù)原成海水，用于在淡水區(qū)進(jìn)行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經(jīng)過以下途徑：
①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   ③加入
過量氯化鋇溶液
過量氯化鋇溶液
    ④加入
過量碳酸鈉溶液
過量碳酸鈉溶液
   ⑤
過濾
過濾

⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7    ⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害
蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍(lán)色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl4后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗上層無色溶液中含有IO3-，回答下列問題：
①藍(lán)色褪成無色的化學(xué)方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三種粒子的還原性由強到弱順序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③將下層紅棕色CCl4分離的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
；
④將溴僅以Br-的形式從CCl4層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
．
II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進(jìn)行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高溫
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）
高溫
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
CD
CD
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是
B
B

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
D
D
，所屬基本反應(yīng)類型的是
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
膠體
膠體
，證明該分散系生成的實驗原理是
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
、
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案