(1)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物.填寫下表中的空白:
 化合價 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7
 代表物的化學式
Na2S等
Na2S等
 
 FeS2  S  Na2S2O3
SO2
SO2
 SO3或H2SO4或Na2SO4  Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性,請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式:
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-

(3)請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子:
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+

Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,溶液的pH
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).(不考慮水的蒸發(fā))原因是
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH-濃度減小,溶液pH減小,
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH-濃度減小,溶液pH減小,

(4)某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì).

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解,實驗②③說明Na2S2O3具有
還原性
還原性
性.請你預測Na2S2O3還可能具有的化學性質(zhì)(列舉2條即可)
具有氧化性、還原性
具有氧化性、還原性
、
可能發(fā)生歧化反應
可能發(fā)生歧化反應
分析:(1)硫元素表現(xiàn)-2價,有硫化鈉等,硫元素表現(xiàn)+4價,有二氧化硫、亞硫酸鹽等;
(2)溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡;
(3)Na2SO3溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根,溶液呈堿性,亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸,同時存在水的電離,故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子,堿性條件下,氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度;
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,亞硫酸根被氧化生成硫酸根,水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度減;
(4)Na2S2O3溶液與氯化鋇溶液混合后,沒有明顯現(xiàn)象,加入氯水,有白色沉淀生成,該沉淀為硫酸鋇,反應中硫元素的化合價升高,Na2S2O3表現(xiàn)還原性;
Na2S2O3中硫元素的化合價處于中間價態(tài),具有氧化性、還原性,可能發(fā)生歧化反應等.
解答:解:(1)硫元素表現(xiàn)-2價,有硫化鈉等,硫元素表現(xiàn)+4價,有二氧化硫、亞硫酸鹽等,故答案為:Na2S等;SO2等;
(2)溶液中存在水的電離平衡、亞硫酸氫根的電離平衡與水解平衡,平衡反應的離子方程式分別為H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,
故答案為:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;
(3)Na2SO3溶液亞硫酸根水解得到亞硫酸氫根,溶液呈堿性,亞硫酸根氫根水解得到亞硫酸,同時存在水的電離,故溶液中氫氧根離子的濃度大于亞硫酸氫根離子,堿性條件下,氫離子濃度原小于亞硫酸氫根離子濃度,水解程度不大,亞硫酸根濃度大于氫氧根離子濃度,故溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后,SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH-濃度減小,溶液pH減小,
故答案為:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);減小;SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的濃度減小,水解產(chǎn)生的OH-濃度減小,溶液pH減;
(4)Na2S2O3溶液與氯化鋇溶液混合后,沒有明顯現(xiàn)象,加入氯水,有白色沉淀生成,該沉淀為硫酸鋇,反應中硫元素的化合價升高,Na2S2O3表現(xiàn)還原性;
Na2S2O3中硫元素的化合價處于中間價態(tài),具有氧化性、還原性,可能發(fā)生歧化反應等.
故答案為:還原性;具有氧化性、還原性;可能發(fā)生歧化反應.
點評:本題考查硫元素化合物的性質(zhì)、常用化學用語、鹽類水解、離子濃度比較等,是對學生綜合能力的考查,需要學生具備扎實的基礎與分析解決問題的能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水Ⅰ呈堿性,若采用CO2處理,發(fā)生反應的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達到了排放標準
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,發(fā)生的反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?朝陽區(qū)模擬)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.
(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強

③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應的化學式):Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L.若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否達到了排放標準
(填“是”或“否”).
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度,它是指在一定條件下,用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計).某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1 mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的儀器是
酸式滴定管(或移液管)
酸式滴定管(或移液管)

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③Ⅲ中,發(fā)生的反應為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表達式表示).

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年重慶市高三上學期12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。

(1)常溫下用1 mol·L1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應的離子方程式為                                   ;該溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。

(2)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明________(填字母)

A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=108mol/L

B.H2S2O3是一種弱酸

C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D.Na2S2O3水解方程式為S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                          。

(3)實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當溶液中S2O32全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

試回答:

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象為                        

②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為                      。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省福州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

不銹鋼的種類很多,其中一種鐵元素以外,還含有較多的Cr(鉻)、Ni(鎳)、Mo(鉬),少量 的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。

(1)上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______

(2)Mo(鉬)處于第五周期,且與Cr(鉻)元素位于同一族,則基態(tài)Mo(鉬)原子的外圍電子(價電子)排布式是_______。

(3)CH4的沸點比SiH4低,原因是_______。

(4)鎳元素能形成多種配合物,配離子[Ni(CN)4]2中不含有的是____(填選項編號)。

A.離子鍵    B.配位鍵    C.σ鍵    D.π鍵    E.氫鍵

(5)碳元素有多種單質(zhì),其中C60分子有獨特的球形結(jié)構(gòu):C60分子中原子軌道雜化類型是_______。

(6)碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu),有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層,兩層俯視圖:

該材料的化學式為_______。

 

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