Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.3.5 g 原子中所含中子數(shù)為1.7N_A

B.一定條件下，1 mol N₂與足量H₂反應(yīng)，可生成2N_A個NH₃分子

C.在含1 mol碳原子的石墨晶體中，“C—C”鍵數(shù)為3N_A

D.a mol Cl₂與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN_A

Answer 1

D  A項，3.5 g 原子中含中子數(shù)為×(35-17)N_A=1.8N_A；B項，N₂+3H₂ 2NH₃為可逆反應(yīng)，1 mol N₂不能完全參與反應(yīng)，即生成的NH₃分子數(shù)小于2N_A；C項，在石墨晶體中，每個六元環(huán)中有碳原子數(shù)為6×=2，含有的“C—C”鍵數(shù)為6×=3，所以含1 mol碳原子的石墨晶體中，“C—C”鍵數(shù)為；故正確答案為D。