已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（　　）
分析：利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=
M
NA
計算相對分子質(zhì)量．
解答：解：該立方體中含1個氯離子，Cs+個數(shù)=8×
1
8
=1，根據(jù)ρV=
M
NA
知，M=ρVNA=ρa3NA，
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量是ρa3 NA，故選A．
點評：本題考查了相對分子質(zhì)量的計算，明確該立體中含有的陰陽離子個數(shù)是解本題的關鍵，根據(jù)摩爾質(zhì)量與密度、體積和NA之間的關系來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關晶體的敘述中錯誤的是
 

A．石英晶體中的硅原子以sp2雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵
B．氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+
C．在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而和每個Cl-等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請改正圖精英家教網(wǎng)
中錯誤：
 
．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（4）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合精英家教網(wǎng)或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點：a中含
 
，b中含
 
．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

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