【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數(shù)為14的E原子可表示為________。

（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 ，該化合物由 鍵形成。

（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。

（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：________________________________。

（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。

【答案】（1）第三周期第ⅡA族；第三周期第ⅡA族 （2） Na3N；離子 （3） Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－（4） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（5）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)(其他答案合理也可)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B是O，C是Na。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，因此A是N。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。

（1）鎂元素的原子序數(shù)是12，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為第三周期第ⅡA族。

（2）由A和C形成的化合物是氮化鈉，化學(xué)式為Na3N，該化合物由離子鍵形成。

（3）A、B、C、D、E五種元素的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑由小到大的順序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－。

（4）實驗室制取A的氣態(tài)氫化物氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（5）鎂能與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)，這說明鎂的金屬性強于鋁。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點a的正反應(yīng)速率比b 的小

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣

D．其他條件不變，該反應(yīng)在25℃下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所用的時間比原來的少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意寫一個即可) 。

（4）2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機(jī)物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5） 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。某化學(xué)研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。

① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。

② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。

③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。

（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實驗方案欠妥，要求改進(jìn)實驗。小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑。

（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。

實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式 。

（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A中含有的化學(xué)鍵是________。

（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。

（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 L 物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予中國藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本科學(xué)家大村智，表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是

A．青蒿素化學(xué)式為C15H20O5

B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)

C．可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

則反應(yīng) 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）= 。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13。問：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）

（2）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

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