15．某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：
$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=-20kJ•mol-1
Se（g）+H2（g）?H2Se（g）△H=+81kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se
B．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
C．O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1
D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

分析 A．相同物質(zhì)的量的O2、S、Se三種物質(zhì)，與氫氣反應(yīng)，生成物的能量越高，穩(wěn)定性越差；
B．Se與H2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)進(jìn)行；
C．根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行解答；
D．生成物的氫化物越穩(wěn)定，其元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易．

解答 解：A．$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1，O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，相同物質(zhì)的量的O2、S、Se三種物質(zhì)，與氫氣反應(yīng)，O2釋放的能量最多，Se需吸收能量，能量越高，穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故A錯(cuò)誤；
B．Se（g）+H2（g）?H2Se（g）△H=+81kJ•mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se，故B錯(cuò)誤；
C．已知：①$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1②S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=-20kJ•mol-1，將①×2-②得O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1，故C正確；
D．由A選項(xiàng)分析可知穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，生成物的氫化物越穩(wěn)定，其元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易，所以隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越難發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、元素周期律的應(yīng)用，掌握蓋斯定律的應(yīng)用以及非金屬性的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)．
元素編號①②③④⑤⑥
原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7
最低價(jià)態(tài)-3-30-10-1
根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學(xué)用語填空）：
（1）寫出下列編號對應(yīng)元素的符號：②P，③Li．
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NaClO4．
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序HF＞NH3＞PH3．
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強(qiáng)的是HI．
（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（　�。�
A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成
C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為CuCO3；
假設(shè)2：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：取一定量所得固體，用如圖裝置（夾持儀器未畫）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

【問題討論】
（1）假設(shè)2中的沉淀為Cu（OH）2，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-
（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；
（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè)假設(shè)2（填寫序號）一定不成立
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是b（填代號）
a．濃硫酸           b．無水CuSO4          c．堿石灰      d．P2O5
（6）該小組經(jīng)試驗(yàn)確定假設(shè)3成立，他們想進(jìn)一步測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是ac（雙選，填代號）
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）g/mol
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
（7）作上述調(diào)整后，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ•mol-1348413436358x463
請回答下列問題


①該反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42 -
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2．由圖2可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X酯化反應(yīng)，Y加聚反應(yīng)．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒容容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．CH4的濃度與CO的濃度之比為1：1       b．混合氣體的密度不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀釋     b．加入少量NaCl固體    c．降溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
         序號V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II404t2
①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是BCD （填序號）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時(shí)，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

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同步練習(xí)冊答案