W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

I5

Y

584

1 823

2 751

11 584

14 837

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________。

(2)電負(fù)性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(5)已知W2＋能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2＋，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))

A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

 A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－

B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是                     

A、CO2  、CS2         B． C2H4 、CCl4            C. C60 、C2H4         Ｄ．NH3 、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A - ＋H2OHA＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式     2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1    實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（  ）

A. 1:3    B. 3:1     C. 1:4         D. 1:1     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，則它的化學(xué)符號(hào)可能是

A．13Al              B．13Al　　　　      C．136C 　　　　     D．13C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置能構(gòu)成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大

C．N、O、F得電子能力依次減弱

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫(xiě)兩種方法）

①                                  ②                                     

（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為         。

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

過(guò)程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無(wú)MnO2原因                          。

（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的        極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                      。

（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                    。

K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是                                           。

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