銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀  

C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgC1


【答案】B

【解析】

試題分析：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤； B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。

考點：考查原電池原理


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識正確的是

A．H＋和OH—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于A+2B（g）⇌nC（g），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增減，平衡不移動，則A為　固或液　態(tài)．

（2）增大壓強，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為　固或液　態(tài)；當(dāng)n=3時，A為　氣　態(tài)．

（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n　＞2�。�

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　放熱　熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。
（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體     g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）           。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

 

 

 

 

 

 

序號

a

b

c

d

e

f

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）                
①稱量時，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度實驗室欲配制

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：

 


①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％

B．1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

 ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定   

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．K點所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．K點對應(yīng)的溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH<0。第 2 min 時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：

時間

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說法不正確的是(　　)

A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是                                                  （      ）

A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液       B．AlCl3溶液與NaOH溶液[

C．KAlO2溶液與KHSO4溶液            D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水

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