NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％

B．1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA


【答案】C

【解析】

試題分析：A、濃硫酸的密度大于水，隨著硫酸濃度的增大密度增大，因此10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8％，A錯(cuò)誤；B、1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C、CO和乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量均是28，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g，C正確；銨鹽溶于水，銨根水解，所以一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均小于0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入________ mL （忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

　

B．

裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

　

C．

裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

　

D．

裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22．5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________                        

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是           ，如何檢驗(yàn)？（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

____________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是

A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀  

C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水

，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在CO32-

D

向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

說(shuō)明Fe2+具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用一種新型陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．N2在陰極上被氧化      B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 

D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是N2＋3H2  2NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下

離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥

得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗

滌干燥得沉淀2.33g.

 

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定不存在的

離子是                        ，可能存在的離子是                      。

（2）原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是          ，其物質(zhì)的量濃度至少為         mol/l.

（3）原溶液中一定存在的陰離子是          ，其物質(zhì)的量濃度分別為         mol/l、

         mol/l.。

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