20．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B．同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3d
C．不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s-2；p-6；d-10
D．M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個

分析 A．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；
B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；
C．不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s-1；p-3；d-5；
D．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道．

解答 解：A．同一原子中，軌道的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，故A錯誤；
B．同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3d，故B正確；
C．不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s-1；p-3；d-5，故C錯誤；
D．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，共9個軌道，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，題目難度中等，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室制取氯氣如圖，連接好實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是飽和食鹽水，其作用為除去HCl．
（3）B中盛放的是濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；  ②混合氣體的密度；    ③B的物質(zhì)的量濃度；
④氣體總物質(zhì)的量；         ⑤混合氣體的壓強      ⑥C、D反應(yīng)速率的比值．
A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為asa，bsbbpa（a≠b）：X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為10，Y與X為同周期主族元素，基態(tài)Z原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子有3對成對電子．

（1）四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是①＞②＞③＞④（填序號）．
（2）微粒W3-的空間構(gòu)型為直線形．
（3）XTW-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式，寫出一種即可），XTW-的電子式為；
（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Mm-（含Q、R、O三種元素）的球棍模型如圖1所示：在Mm-中，R原子軌道雜化類型為SP2、SP3，m=2．（填數(shù)字）
（5）T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中層間距離為xpm，結(jié)構(gòu)中取出的晶胞，若如圖3晶胞的邊長為ypm，則W的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物的準(zhǔn)確命名是（　�。�
A．3，3二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基已烷
C．3，3，4，-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量濃硝酸，完全反應(yīng)后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4氣體，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為3：2
B．消耗NaOH溶液體積為260mL
C．所得沉淀的質(zhì)量m=9.83g
D．混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.46mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cp28qmxj^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組粒子中屬于同位素的是（　　）
A．H2和D2B．白磷和紅磷C．16O和18OD．24Mg和24Na

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同步練習(xí)冊答案