Question

10．實驗室制取氯氣如圖，連接好實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）圖中氣體發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是圓底燒瓶其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；
（2）A中盛放的是飽和食鹽水，其作用為除去HCl．
（3）B中盛放的是濃H₂SO₄，其作用為干燥Cl₂．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化學反應方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，二者反應生成氯氣、氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，要得到純凈的氯氣，需要除去氯化氫、水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和食鹽水溶解度不同選擇合適試劑除去氯化氫，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇氯氣干燥劑，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知：盛放濃鹽酸的儀器為圓底燒瓶，二氧化錳、濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺
故答案為：圓底燒瓶；MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+Cl₂↑+Mn²⁺；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，要得到純凈的氯氣，需要除去氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的A除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：飽和食鹽水：除去HCl；
（3）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：濃H₂SO₄；干燥Cl₂；
（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備，明確氯氣制備原理及氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．