氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反

應：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是（           ）

A． NaAlH4中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標準狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

D．在反應中有50%的氫被氧化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ 

B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ 

D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（    ）

A．BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，是因為Ba2+沒有毒

  B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

  C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

  D．NO2在光照下能使O2經(jīng)過復雜的反應生成O3，所以氮氧化物不會破壞臭氧層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

B．通入SO2氣體后的溶液：Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

（1）a儀器的名稱為：                ，實驗前要進行                。

裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。

（2）濃硫酸    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是                            。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反應，5min后達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是（           ）

A．A的平均反應速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-－10mol2·L－2、

5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有關(guān)說法錯誤的是（         ）

     A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

     B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

     C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

     D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。

(1)當溶液中有大量H＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案