以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是( )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO
B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO
C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的NH
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
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同溫、同壓下,下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是( )
A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為16:11 D.體積比為1:1
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氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反
應(yīng):3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是( )
A. NaAlH4中氫元素為+1價
B.每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1
D.在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
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在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(2)1000 ℃時,4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)= ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時B的體積分?jǐn)?shù) 。
(3)欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )
A.減少C的量 B.增加A的量
C.移出部分D D.降低反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
(4)下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變
B.B的速率不隨時間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1
D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2 L CO2所含原子個數(shù)相同的N2的質(zhì)量是( )
A. 14g B. 7g C.21g D.28g
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下列分離物質(zhì)的方法中,不正確的是( )
A.利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油
B.利用分液的方法將水和酒精分離開
C.利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀
D.利用過濾的方法除去水中的泥沙
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下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( )
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑
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離子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓它可能表示( )
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)、巯×蛩崤c可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
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