以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是(  )

A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的NH

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


同溫、同壓下,下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是(  )

    A.密度比為16:11      B.密度比為11:16   C.體積比為16:11  D.體積比為1:1

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氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反

應(yīng):3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是(           )

A. NaAlH4中氫元素為+1價

B.每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

D.在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

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在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K               ,ΔH       0(填“>”或“<”)。

(2)1000 ℃時,4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)=           ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)               。

(3)欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是(       )

A.減少C的量          B.增加A的量           

C.移出部分D                    D.降低反應(yīng)溫度       

E.減小容器的容積         F.加入合適的催化劑

(4)下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(       )

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變   

B.B的速率不隨時間的變化而變化

C.c(B)︰c(D)=1︰1

D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2 L CO2所含原子個數(shù)相同的N2的質(zhì)量是(     )

    A. 14g    B. 7g     C.21g    D.28g

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下列分離物質(zhì)的方法中,不正確的是(  )

A.利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B.利用分液的方法將水和酒精分離開

C.利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀

D.利用過濾的方法除去水中的泥沙

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下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是(  )

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2

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離子方程式Ba2+SO42===BaSO4↓它可能表示(  )

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)、巯×蛩崤c可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)  ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A.①②  B.①②④

C.②③  D.①②③

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下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A. Ba(OH)2    B. Ba(NO3)2     C. Na2S    D. BaCl2

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