在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 
B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化而變化
D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗
A
A．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒知，氣體的總質(zhì)量一直不變，而總物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡才會(huì)保持不變，所以混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B，平衡時(shí)A、B、C、D物質(zhì)的量之比不一定等于系數(shù)比，B錯(cuò)。C．氣體的總質(zhì)量一直保持不變，容器的容積也保持不變，所以容器內(nèi)密度一直保持不變，C錯(cuò)。D．反應(yīng)的任意時(shí)刻，生成 1mol A同時(shí)都會(huì)有3 mol C被消耗，D錯(cuò)。故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動(dòng)的條件是
A．向溶液中加少量KCl晶體B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl3D．設(shè)法移走部分水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（     ）
A．只能為2B．只能為3C．只能為4D．可能為2或3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  試回答下列問題：
(1)若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時(shí)v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時(shí)將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時(shí)刻到達(dá)新平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/mol·L—1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案