在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）x C（g），達到平衡后，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（     ）
A．只能為2B．只能為3C．只能為4D．可能為2或3
D

正確答案：D
分兩種情況分析：
1.當反應前后氣體體積不相等，則兩種投料方式換算到同一邊后各組分應完全相同（即恒溫恒容時一般可逆反應的等效平衡換算）：
2A(g)      +      B(g)    xC(g)
起始量/mol：        2                1                      0
等效于/mol：       0.6              0.3                    1.4
等效于/mol：   0.6＋1.4*(2/x)       0.3＋1.4*(1/x)           0
0.6＋1.4*(2/x) ＝2 ，   0.3＋1.4*(1/x) ＝1，得x＝2
2.當反應前后氣體體積不變（即x＝3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時分子總數(shù)不變的可逆反應的等效平衡換算）。而1.4molC換算到反應物后，A與B的物質(zhì)的量之比為2：1 ，與起始量的投料比相同，故x＝3成立。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
B．反應器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化
D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）NO2和N2O4混合氣體的針管實驗是高中化學的經(jīng)典素材。理論估算和實測發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個溫度下N2O4(g) 2NO2(g)的壓力平衡常數(shù)Kp分別為0.141和0.363。
6-1 通過計算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動力學實驗證明，上述混合氣體幾微秒內(nèi)即可達成化學平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。
(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是
A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       , H2的轉(zhuǎn)化率為       。

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