16.肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:

已知:RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
(1)B的官能團(tuán)的名稱羥基.
(2)D→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
(7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3molNaOH.

分析 G發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則G為,逆推可知F為,C發(fā)生信息中反應(yīng)得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)得到F,可推知D為,則C為,B為,A為,D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物E為,據(jù)此解答.

解答 解:G發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則G為,逆推可知F為,C發(fā)生信息中反應(yīng)得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)得到F,可推知D為,則C為,B為,A為,D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物E為
(1)B為,含有的官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;
(2)D→F發(fā)生醇的消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);
(3)由上述分析可知,肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)有上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(6)D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(7) 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(8)符合下列條件的D()的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,應(yīng)是2個不同的取代基處于對位,②遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3molNaOH,結(jié)合②可知,還含有羧酸與酚形成的酯基,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的推斷,結(jié)合反應(yīng)條件、題目給予的信息利用逆推法進(jìn)行推斷,能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析推理能力,是熱點題型,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列裝置能用于實驗室制備HCl氣體的是( 。
A.①④B.②③C.①②③D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g,二者恰好完全反應(yīng),過濾得固體銅6.8g.計算:
(1)該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,A+無電子,BD與C2是等電子體,第一電離能:C>D>B,D和E同主族,ED2是形成酸雨的主要危害氣體,F(xiàn)元素位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.
請回答下列問題:
(1)C2分子的電子式是,E屬于元素周期表中ds區(qū)
(2)A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達(dá)到8e-結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
(3)E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式是ZnS
(4)C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3,其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-(用離子方程式表示)
(5)已知A-A鍵能為436kJ/mol.C-A鍵能為391kJ/mol.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:C2(g)+3A2(g)?2CA3(g)△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能,其鍵能是945.6kJ/mol.

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11.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

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1.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗.從分類角度下列分析正確的是(  )
A.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.實驗②、③均為放熱反應(yīng)
D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某溶液中含有NH4+,F(xiàn)e2+,Al3+,SO42-,Cl-五種離子,若向其中加入過量的Na2O2,微熱并攪拌,再通入過量的HI氣體,充分反應(yīng)后,最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液,則下列敘述不正確的是( 。
A.Al3+先形成沉淀后溶解,后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B.反應(yīng)后,溶液中NH4+,F(xiàn)e2+,SO42-的物質(zhì)的量減少,而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后來沉淀溶解并被還原為Fe2+,最后又被氧化
D.該實驗中共有兩種氣體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加人稍過量的KIO3溶液,一段時間后.溶液突然變藍(lán)色.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下.
(1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定.已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下.
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL反應(yīng)溫度/
溶液變藍(lán)所用
時間t/s
6.010.04.015t1
6.014.0015t2
6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響,表中t1>t2 (填“>”、“=”或“<“);
實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=10.0  b=4.0
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大.該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二.
假設(shè)一:生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:反應(yīng)生成的I-對反應(yīng)起催化作用(或反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用).
(4)請你設(shè)計實驗驗證上述悝設(shè)一,完成下表中內(nèi)容.
實驗步職(不要求寫出具體搡作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲);
在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末,其他條件與甲完全相同,進(jìn)行同一反應(yīng),
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙).
若v(甲)=v(乙)
則假設(shè)一不成立
若v(甲)<v(乙),則假設(shè)一成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.米酒變酸的過程涉及氧化反應(yīng)D.未成熟的蘋果遇碘水不會變藍(lán)

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