15．在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應(yīng)：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，當(dāng)消耗6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2時(shí)，生成0.100mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為（　　）
A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl5

分析 先根據(jù)得失電子配平方程式，再根據(jù)氯氣和氮的氯化物之間的關(guān)系式計(jì)算得出n從而確定化學(xué)式．

解答 解：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平該方程式，
（n+3）Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl
n+3                              2
$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$            0.10mol
所以n=3，該氯化物的化學(xué)式為NCl3，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原的計(jì)算，題目難度不大，本題注意氨氣并沒有全部被氧化，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)　　　　　　　Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．探究銅與濃硫爬的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答有關(guān)問題：
（1）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸的液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）裝置B的作用是貯存多余的少量SO2以防止污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是飽和亞硫酸氫鈉溶液，關(guān)閉活塞K時(shí)B中發(fā)生的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，收集SO2完畢，應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)戊二烯（    ）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）其中，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是環(huán)戊烯．工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（    ），途徑如下：

請回答下列問題：
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的二氯代物有6種；
（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有6種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．28g N2所含原子數(shù)為NAB．0.5mol H2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1mol H2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的圖象不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀鹽酸
圖象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．10g AgCl固體加入 300mL水充分?jǐn)嚢?/td>
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ白兇蟆�、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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