Question

14．在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的$\frac{11}{15}$倍，則0～10min內(nèi)v（CH₃COOH）=0.08mol（L•min），平衡時(shí)CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率為80%，此溫度時(shí)平衡常數(shù)K=32．

Answer 1

分析 在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)2CH₃CHO（g）+O₂（g）=2CH₃COOH（g），根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的是之比，可計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量，利用三段式分析，根據(jù)$v=\frac{△c}{△t}$，轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{起始的物質(zhì)的量}$×100%，K=$\frac{{c}^{2}（CH{\;}_{3}COOH）}{{c}^{2}（CH{\;}_{3}CHO）c（O{\;}_{2}）}$計(jì)算；

解答 解：在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)O₂轉(zhuǎn)化了xmol，
            2CH₃CHO（g）+O₂（g）=2CH₃COOH（g），
起始（mol）   2           1           0
轉(zhuǎn)化（mol）  2x           x           2x
平衡（mol） 2-2x          1-x         2x
由題意可知，
$\frac{2-2x+1-x+2x}{3}$=$\frac{11}{15}$，所以x=0.8，
則v（CH₃COOH）=$\frac{\frac{2×0.8mol}{2L}}{10min}$=0.08mol（L•min），CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2×0.8}{2}$×100%=80%，K=$\frac{{c}^{2}（CH{\;}_{3}COOH）}{{c}^{2}（CH{\;}_{3}CHO）c（O{\;}_{2}）}$=$\frac{（\frac{0.8×2mol}{2L}）^{2}}{（\frac{2mol-2×0.8mol}{2L}）^{2}\frac{1mol-0.8mol}{2L}}$=32，
故答案為：0.08；80%；32．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)速率公式的理解與靈活運(yùn)用．