12．利用如圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預測其中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可氧化氯化亞鐵；
B．Na2S2O3與稀硫酸反應生成S、二氧化硫，二氧化硫與溴水反應生成硫酸和HBr；
C．硼酸與Na2CO3不反應；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可氧化氯化亞鐵，生成氯化鐵，則觀察到c中溶液變棕黃色，故A正確；
B．Na2S2O3與稀硫酸反應生成S、二氧化硫，二氧化硫與溴水反應生成硫酸和HBr，則觀察大瓶c中溶液為無色，故B錯誤；
C．硼酸與Na2CO3不反應，c中無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則c中無現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗裝置的作用為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經(jīng)過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　�。�
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反應在0-40min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．三個溶液中反應的平衡常數(shù)關(guān)系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，則反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達到目的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置或操作
實驗目的配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++V2++2H+．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時，正極電極反應為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B．充電時，陰極電極反應為：V3++e-=V2+
C．放電時，H+從電池右邊移向左邊
D．利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO2+發(fā)生氧化反應時，可生成氣體44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關(guān)探究．
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液．向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁．所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.0%．
（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水．
【實驗探究】
同學們設(shè)計了如圖裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈．A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應是濃硫酸．
（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3•yCu（OH）2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁  ．
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差   ．若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金屬性：C＞Si
B將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實驗室可用此法制備CO2
C將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反應物濃度，
反應速率加快
D將NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．H2與Cl2反應時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

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