7．全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++V2++2H+．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時，正極電極反應(yīng)為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B．充電時，陰極電極反應(yīng)為：V3++e-=V2+
C．放電時，H+從電池右邊移向左邊
D．利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時，可生成氣體44.8 L

分析 由VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++V2++2H+可知，放電時V2+在負(fù)極失去電子，VO2+在正極上得到電子，原電池中陽離子向正極移動；充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極相連，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，結(jié)合2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑計算．

解答 解：A．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故A正確；
B．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e-=V2+，故B正確；
C．原電池中陽離子向正極移動，則放電時，H+從電池右邊移向左邊，故C正確；
D．由2VO2+～2e-～H2↑+Cl2↑可知，2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時，生成2mol氣體，但不一定在標(biāo)況下，不能計算體積，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握充電、放電過程及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理及應(yīng)用，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．請計算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮氣1.12L消耗CuO的物質(zhì)的量；
（2）3mol NH3和3mol CuO反應(yīng)生成1mol N2，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留1位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
D．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B的合金是用量最大、用途最廣的合金．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．反應(yīng)③的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A為黑色固體，B為制光導(dǎo)纖維的原料．C的焰色反應(yīng)為黃色，且B與C反應(yīng)是生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)之一，C的化學(xué)式為Na2CO3，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．相同條件下，等質(zhì)量的D與E的體積之比為11：7．
（3）若A為燒堿溶液，B為常見金屬單質(zhì)，C為一元強酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)式為C6H12N4，屬于飽和烴
B．不能發(fā)生加成反應(yīng)，一氯取代產(chǎn)物有3種
C．分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵
D．可由甲醛（HCHO）與氨氣按物質(zhì)的量之比3：2完全反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．縮醛在有機合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)．G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)．圖1是G的一種合成路線：

已知：
①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②
③同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的名稱是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是氫氧化鈉溶液、加熱．
（3）由B生成N的化學(xué)方程式為．
（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖2．則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基．
（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為．G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰．
（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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