X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A難溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是________________________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見下左圖。

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是____________；

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是____________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如上右圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是____________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體

B．和的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

C．等質(zhì)量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2

途徑a:；途徑b:

D．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)說明：在一定條件下鋁的還原性強(qiáng)于很多難熔金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是35.0g.已知：

化學(xué)鍵

Si-Cl

N≡N

H-H

Si-N

H-Cl

鍵能（KJ/mol)

a

b

c

d

e

（1）計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應(yīng)速率是

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應(yīng)中SiCl4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強(qiáng)最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計(jì)算合成Si3N4反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，圖中P2=13MPa)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是

A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y

D．1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價(jià)電子層結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)是單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，B與N之間形成________鍵；

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為__________，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）A的工業(yè)來源_______；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________

（3）得到D的反應(yīng)方程式___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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