Question

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4 、NaAlO2、NH3?H2O

B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：加入0-a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由于HCO3-和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，所以一定不存在HCO3-，因此一定存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價離子，只能為Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42-。A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正確；B、原溶液中一定不存在Mg2+；故B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C錯誤；D、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，故D錯誤。

考點：本題考查離子的檢驗、圖像的分析。