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向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是

A．BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．S

【解析】

試題分析：溴極易氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故沉淀是硫酸鋇，答案選A。

考點：考查二氧化硫的化學性質(zhì)

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測定過氧化的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是。

（4）復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4 、NaAlO2、NH3?H2O

B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

請回答：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　�。ㄌ罨瘜W式）；

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程包含反應(yīng)：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　 ��；

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　��；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式　　、　　。

（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　　　�。ㄌ钭帜福�。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿式堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無