如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。

請回答：
（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
（3）工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。

（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑　石墨(或碳)
（2）2C＋O22CO
（3）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　MgO的溶點太高，而MgCl2的熔點較低，熔化時MgCl2能發(fā)生電離而導電；AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題：

(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是： ____________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2，電解反應方程式為____________________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  。

 
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應                          負極反應                      。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為
0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟             。
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式                                                   
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(ⅳ)對于CO轉化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含Cu­Zn­Al­O和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________
_____________________，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質量，1 kW·h＝3.6×106 J)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：

（1）原料A的名稱是             ，可循環(huán)使用的物質的化學式式為             。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產(chǎn)產(chǎn)生的影響是       。
（3）寫步驟③的離子方程式             。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應方程式             。
（5）工業(yè)常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的        極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H2SO4作電解液進行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
(1)濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調節(jié)溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題。
（1）物質C和E的名稱分別為_______、_______；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為______________；
（3）MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；
（4）新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是中學化學中常見的單質， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質的轉化關系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應類型概括上述轉化中所涉及到的全部反應，該反應類型是                。
（3）在上述電解反應中，陽極的電極反應式是                             。
（4）甲和D反應的化學方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

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