【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求

①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應速率_____________

②10min后達到平衡時CO的濃度_____________

【答案】 CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度 0.6 0.5 0

改變濃度 0.2 0.4 0.2

平衡濃度 0.4 0.1 0.2

氫氣表示反應速率為0.4/10=0.04mol/（L．min） 一氧化碳的濃度為0．4mol/L

【解析】10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g），則
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
開始 1.210
轉化 0.40.80.4
平衡 0.80.20.4
①10min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為=0.04mol/（L．min）；

②10min后達到平衡時CO的濃度為c===0.4mol/L。

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【題目】研究非金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應用具有實際意義。

(1) 為了減少空氣中SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是________(選填序號)。

a. Ca(OH)2　　 b. K2CO3　　 c. NaHSO3 d. NH3·H2O

(2) 磷酸(H3PO4)是一種食品添加劑。它在水溶液中存在的各種微粒的物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖。

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。

②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中________大量共存。(填寫“能”或者“不能”)

(3) BrF3是優(yōu)良的電解溶劑，具有強氧化性，與水反應的化學方程式為：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反應中產(chǎn)生了1.5 mol O2，則被水還原的BrF3的物質的量是________mol。

(4) 二茂鐵是一種金屬有機配合物，可作燃料油的添加劑。二茂鐵中配離子為C5H，其對應的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖1所示。C5H6與等物質的量Br2進行加成后的產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖2所示。

圖1 　　圖2

寫出C5H6的結構簡式________；分子M發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結構簡式________。

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【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請回答下列問題：

（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族， 屬于_____區(qū)；

（2）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為_________；

（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價的原因是_____；

（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有_____個鋅離子， 其配位數(shù)為_____；含有_____個硫離子，其配位數(shù)為_____；

（5）根據(jù)神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長a=541pm，S2-的半徑約為184pm，則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為______pm（精確到1pm）。

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【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

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（1）按要求回答下列問題：

①寫出A、E的結構簡式：A______、E______；

②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B______、C、______D______E、______；

③寫出反應②的反應方程式：_______________________________________

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：

苯可以發(fā)生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：________________________

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A．該反應是吸熱反應

B．該反應是放熱反應

C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應

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關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

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（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將 。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ，B中NO2的轉化率將 。

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）

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