【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是

A. 海水提鎂的過程為：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO Mg

B. 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物

C. 電解法制備鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3 4Al + 3O2↑

D. 金屬銅的制備一般用熱還原法：H2 + CuO Cu + H2O

【答案】A

【解析】A. 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制備金屬Mg，A錯誤；B. 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物，B正確；C. 鋁是活潑的金屬，電解法制備鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3 4Al + 3O2↑，C正確；D. 金屬銅的制備一般用熱還原法：H2 + CuO Cu + H2O，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。求

①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率_____________

②10min后達(dá)到平衡時CO的濃度_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶滾中大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是（ ）

①金屬②堿性氧化物③堿 ④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸

A. 只有①②③ B. 只有①④⑥ C. 只有②⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�。則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為_______。

（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)(ii)，達(dá)到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)(ii)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(yīng)(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達(dá)平衡后，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)將__________（填變大、變小、不變）。

②測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是_________。

A．升高溫度，反應(yīng)(i)和(ii)的平衡常數(shù)均增大

B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(i)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ii)的正反應(yīng)速率增大

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(i)平衡逆向移動

D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)(i)進(jìn)行

（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

a極的電極反應(yīng)方程式為______________； b極的電極反應(yīng)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物F 和J的合成路線如下：

已知：

1 乙烯醇不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)化為乙醛

2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O

3

（1）G中官能團(tuán)的名稱是_________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

（3）芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________。

（5）反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是：

反應(yīng)②_________________;_______________

反應(yīng)⑤_________________________________。

（6）E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請寫出該合成路線______________（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價，它可由反應(yīng)PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②SO3子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。

(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g·cm-3(只列表達(dá)式)。

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