為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾
C二氧化氮（NO）氧氣通入過(guò)量O2
D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過(guò)量CO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．氯氣和NaI反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)；
B．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)；
C．通入過(guò)量O2，引入新雜質(zhì)；
D．向溶液中通入過(guò)量CO2，可生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．氯氣和NaI反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入溴水除雜，故A錯(cuò)誤；
B．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入氨水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．通入過(guò)量O2，引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中通入過(guò)量CO2，可生成碳酸氫鈉，可除去雜質(zhì)，故正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 
；
（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 
；
（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示．陽(yáng)離子Cx+（○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○，1個(gè)位于體心，另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；     陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?div id="nnv49ii" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Y-）=
 
mol/L
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：
 

②在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，簡(jiǎn)述能否實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其不可能有的性質(zhì)為（　�。�
A、該物質(zhì)可以與氫氣發(fā)生加成
B、該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、該物質(zhì)可水解生成水楊酸
D、該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1 g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3 g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為
 
．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.100 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-）．重復(fù)上述操作兩次．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=
 
．
滴定
次數(shù)		樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w（Na2CO3）
 
（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開(kāi)活塞b．若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和
 
（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要知道的物理量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　　）
A、生石灰B、濃硫酸
C、無(wú)水硫酸銅D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，主要用于生產(chǎn)特種鋼和制造燈泡的鎢絲，工業(yè)上采用高溫用H2還原WO3制取
（1）許多反應(yīng)中均有氫氣成成，鐵粉在高溫下雨水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）工業(yè)上從白鎢礦（主要成分是CaWO4）制取WO3的過(guò)程中涉及反應(yīng)：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反應(yīng)到達(dá)平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，則Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）將一定質(zhì)量的置于密閉容器中，充入氫氣發(fā)生反應(yīng)：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下圖是混合氣體中的物質(zhì)的量的比隨著時(shí)間變化的圖象，其中第4min前反應(yīng)的溫度維持在T1℃，第4min時(shí)降低并維持溫度為T2℃．

①計(jì)算第一此達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α（　�。�=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）
②若第8min時(shí)縮小容器體積，則
n(H2O)
H2
將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）；
③若反應(yīng)器容積為0.5L，第2min時(shí)測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中WO3經(jīng)如下的兩部反應(yīng)還原為W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
則W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來(lái)自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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