Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在化合物SiC中，Si顯正價(jià)、C顯負(fù)價(jià)是因?yàn)镃的電負(fù)性大于Si的電負(fù)性
• B、由于H與F的電負(fù)性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物
• C、基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
• D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；
B、一般認(rèn)為電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，但H比較特殊只有一個(gè)電子不容易失去，故HF仍然是共價(jià)化合物；
C、最多形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)不是看未成對電子，而是看最外層電子數(shù)；
D、不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性．

解答： 解：A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以化合物SiC中，Si顯正價(jià)、C顯負(fù)價(jià)，故A正確；
B、一般認(rèn)為電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，但H比較特殊只有一個(gè)電子不容易失去，故HF仍然是共價(jià)化合物，故B錯誤；
C、最多形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)不是看未成對電子，而是看最外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)為4個(gè)，故最多形成4個(gè)共價(jià)鍵，故C錯誤；
D、不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如s-s δ鍵就沒有方向性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查電負(fù)性等知識，明確電負(fù)性的相關(guān)應(yīng)用解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．