Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A、2g H₂含有的氫原子數(shù)目為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L O₂含有的分子數(shù)目為N_A
• C、1L 1mol?L^-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為N_A
• D、1mol Zn變?yōu)閆n²⁺時(shí)失去的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
C．依據(jù)n=CV 計(jì)算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計(jì)算鉀離子數(shù)目；
D.1個(gè)Zn變?yōu)閆n²⁺時(shí)失去2個(gè)電子．

解答： 解：A.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，2g H₂的物質(zhì)的量=

2g

2g/mol

=1mol，含氫原子個(gè)數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L O₂的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是N_A，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1mol?L^-1 =1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A，故C正確；
D.1個(gè)Zn變?yōu)閆n²⁺時(shí)失去2個(gè)電子，1mol Zn變?yōu)閆n²⁺時(shí)失去的電子數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．