Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、通常狀態(tài)下，O₂與O₃的混合物16克所含氧原子數(shù)為N_A
• B、將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L
• C、標況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)目為0.5 N_A
• D、15.6gNa₂O₂跟過量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)氧元素的質(zhì)量計算氧原子的個數(shù)；
B．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動；
C．SO₃標況下不是氣體；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學方程式計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答： 解：A．混合物中氧原的物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，所以含有氧原子的個數(shù)為N_A，故A正確；
B．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動，氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，其體積小于22.4L，故B錯誤；
C．SO₃標況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.15.6g Na₂O₂ 物質(zhì)的量為0.2mol，Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時，過氧化鈉是自身氧化還原反應(yīng)，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，所以0.2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，過氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大．