【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

【答案】C

【解析】

A．電荷不守恒，鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B．電荷不守恒，鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-══2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；

C．金屬鋁溶于鹽酸中反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；

D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

(1)將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(OH﹣)____原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)實驗測得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上)．

(3)利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：

①滴定應選擇的指示劑是____________，滴定終點的現(xiàn)象是:____________________________

②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是（_______）

A．滴定前，應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作

B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測結果偏大

C．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小

D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）試推斷寫出它們的元素符號：A______，B______，C______，D______。

（2）畫出D的離子結構示意圖___________________。

（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________ ，寫出該分子的電子式 _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含一定量Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置通過與純凈、干燥的CO2反應來測定試樣中Na2O2的純度。

回答下列問題：

（1）按上圖組裝好實驗裝置后，首先應該進行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所裝試液是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中堿石灰的作用是__________。

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的含量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應的方程式 ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時H+從Pt2電極經(jīng)過內電路流到Pt1電極

B.Pt1電極附近發(fā)生的反應：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放電過程中若消耗的22.4L O2（標準狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是( )

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

淀粉—KI溶液

溶液變藍

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCl2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3溶液

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

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