【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是( )

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

淀粉—KI溶液

溶液變藍

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCl2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3溶液

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫的水溶液顯酸性，則石蕊變紅，二氧化硫不能漂白石蕊，則溶液不褪色，A錯誤；

B.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，B正確；

C.二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，則無白色沉淀生成，C錯誤；

D.氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)，則沉淀不消失，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時，pH=6，該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25 ℃時，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。

(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。

A 碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng) B ab段說明水解平衡向右移動

C bc段說明水解平衡向左移動 D 水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時，對應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③氫氧化鐵膠體；④鐵；⑤氯化鋇；⑥氫氧化鉀；⑦氯化鐵溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣。

用相應(yīng)化學(xué)式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有____，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的_______。(用相應(yīng)化學(xué)式填空)

下列關(guān)于③和⑦的說法正確的是____(填字母序號)。

a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀 b．③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而⑦不能

c．分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙 d．加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀，后溶解

(2)標準狀況下，2.24 L Cl2的質(zhì)量為__________；有__________個氯原子。

(3)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023， 則元素R的相對原子質(zhì)量為________；R元素名稱是_______。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______________。

(5)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

(6)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為5∶3∶2時，三種溶液中c(Cl)之比為____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。

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同步練習(xí)冊答案