Question

（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號）

 

．
①液態(tài)水汽化　 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③苛性鈉固體溶于水 ④氯酸鉀分解制氧氣　⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰　�、薷杀�升華⑦Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合
（2）反應(yīng)A+3B?2C+2D．在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應(yīng)進行的快慢順序為（填序號）

 

．
（3）在反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl中，已知H-H  鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為247kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：

分析：（1）化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)；把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，一般分解反應(yīng)、有碳參與的氧化還原反應(yīng)、消石灰與氯化銨固體反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)；
（2）比較四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢，利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算同一物質(zhì)表示的速率進行比較；
（3）反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應(yīng)的吸放熱，二者的差值即為焓變的數(shù)值．

解答： 解：（1）①液態(tài)水汽化是吸熱過程，不是反應(yīng)；
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末是硫酸銅晶體分解失去結(jié)晶水，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；
③苛性鈉固體溶于水溶液穩(wěn)定升高，溶解過程放熱；
④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)放熱；　　
⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱，屬于物理變化；
⑦Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合反應(yīng)過程中吸熱；
故答案為：②④⑦；
（2）v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：
①v（A）=0.15 mol?L^-1?min^-1；
②v（B）=0.01 mol?L^-1?s^-1×60 s?min^-1=0.60 mol?L^-1?min^-1，則v（A）=

1

3

v（B）=0.20 mol?L^-1?min^-1；
③v（C）=0.40 mol?L^-1?min^-1，則v（A）=

1

2

v（C）=0.20 mol?L^-1?min^-1；
④v（D）=0.45 mol?L^-1?min^-1，則v（A）=

1

2

v（D）=0.225 mol?L^-1?min^-1，
故反應(yīng)進行的快慢順序為④＞②=③＞①，
故答案為：④＞②=③＞①；
（3）反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×432kJ=864kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨撎�，且放出的熱量為�?64kJ-679kJ=185kJ，所以△H=-185KJ/mol，反應(yīng)放熱；
故答案為：放熱．

點評：本題考查了放熱吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，解題的關(guān)鍵是熟記教材提到的幾個反應(yīng)就可以，難度不大，常利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較．