Question

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　�。�

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時4v正（O₂）=5v逆（NO）
• B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• D、平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；
C、升溫正逆反應(yīng)速率都增大；
D、平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度與開始加入的多少有關(guān)，與平衡狀態(tài)無關(guān)．

解答： 解：A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，4v_正（O₂）=5v_逆（NO），反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D、平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度與開始加入的多少有關(guān)，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯點．