3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

分析 A、標況下水為液體；
B、溶液體積不明確；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　　）
A．190B．218C．436D．463

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結構簡式如圖：關于橙花醇敘述錯誤的是（　　）
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系（　�。�
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度[I3-]與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應的正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的電子式
（1）HF               （2）KFK+
（3）H2O             （4）Na2S
（5）CH4             （6）CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　�。�
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
D．左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．離子反應方程式H++OH-=H2O，可表示的化學反應是（　�。�
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應B．HNO3和Mg（OH）2反應
C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．ClO-做還原劑B．Fe（OH）3在反應中被還原
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．制備1molK2FeO4時轉移3 mol 電子

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