Question

12．離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-=H₂O，可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

• A． Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反應(yīng)
• B． HNO₃和Mg（OH）₂反應(yīng)
• C． Ba（OH）₂溶液和HCl溶液混合
• D． NaOH和CH₃COOH反應(yīng)

Answer 1

分析 離子反應(yīng)方程式“H⁺+OH^-=H₂O“可表示的化學(xué)反應(yīng)為可溶性強酸和可溶性強堿之間的反應(yīng)，且生成的鹽為可溶性強電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：離子反應(yīng)方程式“H⁺+OH^-=H₂O“可表示的化學(xué)反應(yīng)為可溶性強酸和可溶性強堿之間的反應(yīng)，且生成的鹽為可溶性強電解質(zhì)，
A．Cu（OH）₂是難溶性弱電解質(zhì)，不符合條件，離子方程式為2H⁺+Cu（OH）₂=2H₂O+Cu²⁺，故A錯誤；
B．Mg（OH）₂是難溶性弱電解質(zhì)，不符合條件，2H⁺+Mg（OH）₂=2H₂O+Mg²⁺，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂、HCl都是可溶性強電解質(zhì)，且生成的鹽為可溶性強電解質(zhì)，符合條件，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，不符合條件，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識靈活運用能力，明確電解質(zhì)強弱、電解質(zhì)溶解性強弱及離子方程式書寫特點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．