常溫下，下列液體中pH>7的是  (   )

A．胃液          B．人體血液      C．橙汁          D．蔗糖水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A的相對分子質(zhì)量為120．（個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑
；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗
17g
17g
g；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是
陽
陽
（填“陰”或“陽”）離子交換膜，圖中從d處收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：
由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
③
③
；
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時反應(yīng)放熱186.8KJ．在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件
④⑤⑥
④⑤⑥
．
①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑     ④及時移走生成物        
⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（如圖所示）①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P為氣體，E為分子中原子個數(shù)之比為1：1的液體，M的焰色反應(yīng)為黃色．A的相對分子質(zhì)量為120，部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．
試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
FeS2
FeS2
；工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
．
（2）反應(yīng)②的實驗中，還需用到的藥品是
鎂條
鎂條
、
氯酸鉀
氯酸鉀
（填藥品名稱）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，該反應(yīng)裝置中使用陽離子交換膜的作用是
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸，避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會導(dǎo)致氫氧化鈉不純
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸，避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會導(dǎo)致氫氧化鈉不純
．
（4）P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成．寫出該產(chǎn)物與K以物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的離子方程式：
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種液態(tài)非金屬單質(zhì)的水溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)與F相似，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，C是一種最常見的無色液體，G是具有臭雞蛋氣味的氣體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡食色粉末，③、④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．它們的關(guān)系如圖．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
；H的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)上反應(yīng)④的生產(chǎn)設(shè)備是
 
．
（3）在常溫下條件下，1mol F與J完全反應(yīng)，放出a kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知C的沸點比G高，其原因是
 

（5）將過量P通入M的溶液中生成F，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08杭州第十中學(xué)月考)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：  

請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為   ▲    周期    ▲   族。

（2）寫出K的電子式     ▲     。

（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式          ▲         。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式       ▲       。

（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式               ▲         。

（6）K與E反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有               ▲                      ；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ▲                  。

 

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