近年來化學科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,關(guān)于該反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示該反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示一定條件下反應(yīng)達到平衡后改變壓強反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化

C．圖3表示一定條件下反應(yīng)達到平衡后改變溫度反應(yīng)平衡常數(shù)的變化

D．圖4 表示一定條件下反應(yīng)達到平衡后改變溫度、壓強產(chǎn)物百分含量的變化

B

【解析】

試題分析：A．由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不能改變。因此圖1不能表示該反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化，錯誤；B．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。故圖2表示一定條件下反應(yīng)達到平衡后改變壓強反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化，正確；C．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)的化學平衡產(chǎn)生增大，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。故圖3不能表示一定條件下反應(yīng)達到平衡后改變溫度反應(yīng)平衡常數(shù)的變化，錯誤；D．升高溫度，平衡正向移動，生成物的產(chǎn)率增大。在溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，產(chǎn)物的百分含量增大。故圖4 不能表示一定條件下反應(yīng)達到平衡后改變溫度、壓強產(chǎn)物百分含量的變化，錯誤。

考點：考查圖像法在表示化學反應(yīng)速率、化學平衡移動、平衡常數(shù)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的含量的應(yīng)用。

練習冊系列答案
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下列實驗有誤不能達到目的的是

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晶體的敘述中，正確的是

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③ W與R同主族。下列說法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－;Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大。試回答下列問題：

（1）五種元素中原子半徑最大的元素是__________（寫元素符號）

（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1:1形成的化合物的電子式為____________________

（3）寫出由YM2制取Y單質(zhì)的化學方程式____________________

（4）化合物Z 2 W 2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學方程式為____________

（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例__________（寫化學式，任寫兩種）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Lil－xCoO2 + LixC6＝6C + LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池正極反應(yīng)為Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－＝LiCoO2

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(12分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。

請回答下列問題：

（1）H中含有的化學鍵類型是________________________。

（2）上述框圖所示的反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)共有______個；反應(yīng)③的離子方程式____________________________。

（3）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在溶液變紅的一極收集到0．2 g氣體，則此時溶液的pH是_______(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

（4）J溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_________________________。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大最共存的一組離子是()

A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

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（14分）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①寫出電極A的電極反應(yīng)式 放電過程中，溶液中的CO32-將移向電極 （填A(yù)或B）

②以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為 L（標準狀況）

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