Question

(12分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。

請回答下列問題：

（1）H中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。

（2）上述框圖所示的反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)共有______個；反應(yīng)③的離子方程式____________________________。

（3）25℃時，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，若在溶液變紅的一極收集到0．2 g氣體，則此時溶液的pH是_______(假設(shè)溶液的體積為2 L且不考慮電解后溶液體積的變化)。

（4）J溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是_________________________。(用離子方程式表示)

Answer 1

（12分）（1）共價鍵、離子鍵（2分）

（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分）

（3）13（2分）

（4）酸（2分）； Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3 H+（2分）

【解析】

試題分析：鋁熱反應(yīng)常被用來焊接鋼軌，所以①為鋁熱反應(yīng)；M在空氣中變?yōu)镹，N受熱分解，判斷N是氫氧化鐵，M是氫氧化亞鐵，B為氧化鐵，則A是Al；工業(yè)上常電解食鹽水產(chǎn)生氯氣、氫氣、氫氧化鈉，因為M是氫氧化亞鐵，所以D為Fe，C是氧化鋁；G為氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則J是氯化鐵，K為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以H為氫氧化鈉，I是氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉 ，E是四羥基合鋁酸鈉。

（1）H是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵；

（2）在上述反應(yīng)中，鐵與氯氣的反應(yīng)、氯化鐵與鐵的反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)，共3個；反應(yīng)③是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；

（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時溶液變紅色，所以氫氣的質(zhì)量是0.2g，物質(zhì)的量是0.1mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，所以氫氧根離子的濃度是0.2mol/2L=0.1mol/L，則氫離子濃度是10-13mol/L，溶液的pH=13；

（4）J為氯化鐵，鐵離子的水解使溶液呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3 H+。

考點：考查無機推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)鍵的判斷，溶液pH的計算