15．相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，消耗的這三種溶液的體積比是（　　）
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

分析 由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)消耗的AgNO3溶液的物質(zhì)的量都是n，則氯離子的物質(zhì)的量為nmol，則利用n=cV可計(jì)算三種溶液的體積比．

解答 解：由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，分別與體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)消耗的AgNO3溶液的物質(zhì)的量都是n，則氯離子的物質(zhì)的量為nmol，
設(shè)KCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液體積分別為x、y、z，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓，
由方程式可知：
n=c1×x=c1×2×y=c1×3×z，
解得x：y：z=6：3：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來分析解答即可，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol�。≦＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．

完成下列填空：
①圖中曲線a表示的是H2O的體積分?jǐn)?shù)．
②圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
  K1K2 
 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
 H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
將足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時(shí)，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，再處理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
則SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)值為100
（4）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．
①產(chǎn)生N2的電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②生成X（氣體）的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為乙二酸．
A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$乙二酸（HOOC-COOH）
試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2B→C的反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（2）E與乙二酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（3）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．盛裝下列溶液的試劑瓶使用橡膠塞的是（　�。�
A．硫酸B．NaOH溶液C．鹽酸D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的為（　�。�
A．分子中一定含有共價(jià)鍵
B．區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能導(dǎo)電
C．離子化合物只含離子鍵
D．離子化合物在熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．將石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的氣化主要反應(yīng)是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最大的是（　　）
A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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