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3．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則六氯丙烷的同分異構體數目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構體，就可得到六氯代物也有四種同分異構體．

解答 解：丙烷有8個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的．氯代物有四種同分異構體，可得到六氯代物也有四種同分異構體．
故選：C．

點評 本題主要考查同分異構體數目判斷，難度中等，注意解決此類問題的規(guī)律：設烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構體數目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構體數目相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是3d84s2，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數最多的元素是Cr （寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為過氧化氫（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為sp3．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1
①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：2.5＜N＜3.5．
②推測電負性值與原子半徑關系是半徑越大，電負性值越小．
③試推斷：AlBr3中化學鍵類型是共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（　�。�
A．苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多
B．苯環(huán)受側鏈影響易被氧化
C．側鏈受苯環(huán)影響易被氧化
D．由于苯環(huán)和側鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列比較中不正確的是（　�。�
A．金屬性：K＞Na＞LiB．熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF
C．非金屬性：F＞O＞ND．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，下列物質能與鐵單質發(fā)生反應其中能將鐵元素從0價轉變?yōu)?3價的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．氯氣D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子
B．在氯化鈉晶體中，每個Na+或Cl-的周圍緊鄰6個Cl-或6個Na+
C．干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
D．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol•L-1
C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量可能為6 g
D．若另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）外電路電流的方向是從Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量不變
（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉移電子為0.1mol，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鎂強B．溴的非金屬性比氯強
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的穩(wěn)定性比氨強

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