18．在一定條件下，下列物質(zhì)能與鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)其中能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的是（　　）
A．鹽酸B．稀硫酸C．氯氣D．硫酸銅溶液

分析 能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，以此來解答．

解答 解：A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)，故A不選；
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)，故B不選；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)，故C選；
D．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成FeSO4和Cu，將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，把握鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)的生成物為解答的關(guān)鍵，注意從氧化還原反應(yīng)及氧化性強(qiáng)弱的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在恒容密閉容器中，某放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，僅改變一種反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)連續(xù)階段中，氣體A、B、C（體系中物其它物質(zhì)）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，第Ⅲ階段第5min后的部分階段未畫出，請(qǐng)回答下列問題：

（1）第Ⅰ階段中，從反應(yīng)開始到平衡，B的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（3）從第Ⅱ階段到第Ⅲ階段改變的反應(yīng)條件是降低溫度．
（4）第Ⅰ階段反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{4}{27}$；三個(gè)階段中，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系為KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
（5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段，每個(gè)階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率分別為aⅠ、aⅡ、aⅢ，則D（填字母序號(hào)）
A．一定有aⅠ＞aⅡ，但無法比較aⅡ、aⅢ的大小
B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但無法比較aⅠ與aⅢ的大小
（6）上述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD（填字母）．
A．A、B、C的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
B．A、B、C的物質(zhì)的量濃度均相等
C．反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持恒定
D．v（正）A：v（逆）C等于反應(yīng)方程式中A、C的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為  
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氯化鎂的電子式：Mg2+[Cl]2
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．斷裂化學(xué)鍵要吸收能量
D．反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則六氯丙烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖，該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖．該元素的名稱為鈧，形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6． （3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是①③④⑦（填序號(hào)）．
（6）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組通過下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，探究某些化學(xué)理論．
實(shí)驗(yàn)一：以反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2為例，
探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：
（1）若試管甲中出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：
序號(hào)反應(yīng)溫度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸鈣的形狀t/min
①20210塊狀t 1
②20410塊狀t 2
③20210粉末t 3
④40210粉末t 4
⑤40410粉末t5
※t表示收集相同狀況下體積都為a ml CO2所需的時(shí)間※
（2）由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有溫度、接觸面積
（4）收集a ml CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是⑤（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入過量的濃溴水，震蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀D．除去淀粉溶液中的氯化鈉：用蒸餾水滲析法

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