【題目】為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實(shí)驗(yàn)步驟如上圖，填寫(xiě)圖中的空白．
（1）2mL試劑為；加入少量試劑；再加入試劑；
（2）現(xiàn)象： ．
（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為： ．

【答案】
（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳
（2）溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色
（3）強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
【解析】解：（1）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：
少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色）→說(shuō)明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會(huì)看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)知，氯氣能將溴單質(zhì)置換出來(lái)，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
故答案為：強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下圖所示：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似于氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問(wèn)題：

(1)電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②_________。

(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(3)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為_______g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種烴①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( )

A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞③＞⑤＞④＞①

C.④＞⑤＞②＞①＞③D.③＞①＞②＞⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱(chēng)重，記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2； b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱(chēng)重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱(chēng)是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =____________(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x值______________ (填“偏大” “無(wú)影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。

②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無(wú)氣泡，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。

④寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素類(lèi)藥物的作用是抑制凝血因子在肝臟的合成。圖是香豆素的一種合成路線(xiàn)：

已知：

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(2)C的化學(xué)名稱(chēng)為_______________。

(3)完成下列化學(xué)方程式：

①D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)：_______________；

② E→香豆素：_________________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，這些同分異構(gòu)體在下列儀器中顯示的信(或收據(jù))完全相同，該儀器是____________(填序號(hào))。

A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀C.元素分析儀 D.核磁共振儀

(5)已知：同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。以甲苯為取料（其他無(wú)機(jī)試劑任選) 制備化合物C (目標(biāo)化合物)，請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上將合成路線(xiàn)的后半部分補(bǔ)充完整。

____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2+O2 2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) ②參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量 ③該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) ④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（ ）

A. CuO B. FeC13 C. CuS D. FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。

（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱(chēng)是 (填字母代號(hào))。

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾

（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的摩爾質(zhì)量是_______________。

（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________，寫(xiě)出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

（4）K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫(xiě)出G→K的化學(xué)方程式：______________________

（5）溶液I中所含金屬離子是__________________。

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