【題目】下列五種烴①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是( )

A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞③＞⑤＞④＞①

C.④＞⑤＞②＞①＞③D.③＞①＞②＞⑤＞④

【答案】D

【解析】

①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③戊烷三者互為同分異構(gòu)體，根據(jù)互為同分異構(gòu)體的烷烴分子中，烷烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點③＞①＞②；結(jié)構(gòu)相似的烷烴中，含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子健

C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能源不屬于一次能源的是

A. 風(fēng)力 B. 石油 C. 流水 D. 電力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是

A. 海水淡化 B. 海水提鹽 C. 海水提溴 D. 海水提碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

（4）25℃時，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下（已知：Cr3+水溶液顏色為綠色，Cr2+水溶液顏色為藍色）：

回答下列問題：

（1）裝置甲中連通管a的作用是___________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關(guān)閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時，進行的實驗操作為______________，從而將甲中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中；當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時，說明反應(yīng)基本完成，此時關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標(biāo)號。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸餾水 C．無水乙醇

（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對分子質(zhì)量為376 ）的產(chǎn)率是___________。

（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備Ni的流程：

已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸

時，需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號)。

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。

(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。

(5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示，則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和___________________。

(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品b kg，則產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白．
（1）2mL試劑為；加入少量試劑；再加入試劑；
（2）現(xiàn)象： ．
（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，分離提純的方法正確的是

選項

實驗

分離、提純方法

A

除去苯中的環(huán)己烯

加入濃溴水后分液

B

高級脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油

鹽析過濾

C

除去乙烷中乙炔氣體

用酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D

除去乙醇中乙酸

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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