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4．在①丙烯�、谝蚁、郾舰芗妆剿姆N有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：①丙烯CH2=CH-CH3 中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故①錯誤；
②乙烯具有平面型結構，CH2=CHCl 看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故②正確；
③苯是平面型結構，所有原子在同一個平面，故③正確；
④甲苯含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故④錯誤．
所以②③正確，故選B．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO32-存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除NO3-、Fe3+存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生．則可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
（5）根據上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；②還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）①有機物CH3CH（CH3）CH2CH2OH的名稱是3-甲基-1-丁醇．
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2．
①該產物的名稱是2-甲基丙烷；
②原來烯烴的結構簡式為：CH2=C（CH3）2；
原來烯烴的同分異構體中有一種的核磁共振氫譜有兩個峰，且比例為1：3，寫出這種同分異構體的結構簡式：CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）a點正反應速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線III對應的實驗條件改變是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定質量的某有機物和足量的鈉反應，可得氣體Va L，相同質量的該有機物與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可得氣體Vb L．若同溫同壓下Va=Vb＞0，該有機物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．CH3COOHC．HOOCCOOHD．HO（CH2）2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．按要求填空：
（1）在下列物質中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價鍵的是①②⑤，屬于共價化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是④．試寫出④和⑤反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應中，作為氧化劑的物質是O2（填化學式），作為還原劑的物質是NH3（填化學式）；若反應中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應中，作為氧化劑的物質是HNO3（濃）（填化學式），發(fā)生了氧化反應的物質是Cu（填化學式）；若反應中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．現進行如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．一定含有Na+，可能存在K+
B．至少存在4種離子
C．無色氣體是NO氣體
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，由此可以判斷（　　）
A．R一定是第2周期元素
B．R一定是VA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物一定比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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